Solutions d'électrolytes et de ...
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Extrait de Matériaux de contactologie
Figure 3.9 - Solutions d’électrolytes et de non-électrolytes.
a) Un composé ionique comme le chlorure de sodium NaCl se dissocie en phase aqueuse pour former des ions indépendants les uns des autres. Dans le calcul de la concentration de la solution, on doit tenir compte de cette dissociation.
b) Un composé moléculaire comme l’éthanol CH3CH2OH ne forme pas d’ions en solution, mais il est tout de même soluble en milieu aqueux, puisqu’il peut former des liaisons hydrogène avec l’eau (pointillés).
Auteur :
Martin Dion, Infoscan Colette
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Ayant droit :
CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 54233
Mots-clés
bécher Canada CH3CH2OH chimie chlorure de sodium composé ionique composé moléculaire concentration dissociation eau électrolyte éthanol illustration ion liaison hydrogène milieu aqueux NaCl non-électrolyte phase aqueuse solubilité soluble solution
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