Théorie des collisions
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Pour qu'une réaction chimique se produise, les particules de réactifs doivent entrer en collision les unes avec les autres. Les collisions entre les particules de réactifs doivent être efficaces pour qu'il y ait réaction. L'efficacité des collisions dépend de la quantité d'énergie des particules et de leur orientation dans l'espace.
Pour illustrer l'effet de l'orientation des particules dans l'espace, voici un exemple (figure ci-contre) de réaction entre du monoxyde d'azote, NO, et de l'ozone, O3.
Figure 7.13 du manuel Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie, de France Payment et Chantal Secours.
Localisation : Collège Montmorency, 475, boulevard de l'Avenir, Laval, Québec H7N 5H9
Date : 2020
Auteur :
France Payment, Chantal Secours, Anouk Noël
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Ayant droit :
CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 127130
Mots-clés
Canada chimie chimique choc collision combustion efficace efficacité énergie feu incendie inefficace Laval matière dangereuse monoxyde d'azote orientation ozone particule physico-chimie pompier province de Québec quantité réactif réaction santé science sécurité substance technique théorie toxicologie transformation
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