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Échelle de pH et pH de substances ...


(Auteur: France Payment , Chantal Secours , Anouk Noël )
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Échelle de pH et pH de substances courantes

Plus un acide libère des ions H+ lorsqu'il est dissout dans l'eau, plus il est fort, donc acide. Pour une base, c'est le même principe : plus elle libère des ions OH-, plus elle est forte et basique. Pour donner une mesure plus précise de la force des acides et des bases, on a recourt à une valeur de pH.

Le pH, qui signifie « potentiel hydrogène », est la mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution. De façon plus précise, le pH représente la concentration des ions H+ dans une solution. Par exemple, une solution d'acide fort, comme l'acide chlorhydrique, à une concentration de 1 mol/L, a un pH de 0. À l'opposé, une solution d'une base forte, comme l'hydroxyde de sodium, à une concentration de 1 mol/L, a un pH de 14. Un pH de 7 correspond à une solution neutre (ni acide, ni basique). Un pH inférieur à 7 est acide et un pH supérieur à 7 est basique (ou alcalin). Les solutions acides ayant un pH égal ou inférieur à 2 sont extrêmement corrosives. Quant aux solutions basiques, celles dont le pH est égal ou supérieur à 12 sont extrêmement corrosives.

Les différentes valeurs de pH constituent l'échelle de pH. Celle-ci est généralement graduée de 0 à 14, 0 étant le degré d'acidité le plus élevé, alors que 14 est le degré d'acidité le plus faible, ou de basicité la plus forte.

Figure 4.16 du manuel Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie, de France Payment et Chantal Secours.


Localisation : Collège Montmorency, 475, boulevard de l'Avenir, Laval, Québec H7N 5H9
Date : 2020
Auteur : France Payment, Chantal Secours, Anouk Noël
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Ayant droit : CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 126809

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