Loi de Dalton : loi des pressions ...
6 téléchargement(s)Loi de Dalton : loi des pressions partielles
Selon la théorie cinétique des gaz, la pression d'un gaz est déterminée par le nombre de collisions effectuées par les particules. Le nombre de collisions, quant à lui, dépend de la température, de la quantité de gaz et du volume du contenant dans lequel le gaz se trouve. Lorsque deux gaz se mélangent dans un même contenant, les collisions attribuables au gaz A s'additionnent à celles causées par le gaz B. Il en résulte une pression équivalente à la somme des pressions individuelles (appelées «pressions partielles») de chacun des gaz. Ainsi, on définit la pression partielle comme étant la pression qu'exercerait un gaz s'il était seul dans le volume occupé par le mélange de gaz. Pour une température donnée, la pression totale d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles exercées par chacun des gaz composant le mélange. Les gaz forment un mélange homogène et leur température est la même.
Figure 2.27 du manuel Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie, de France Payment et Chantal Secours.
Localisation : Collège Montmorency, 475, boulevard de l'Avenir, Laval, Québec H7N 5H9
Date : 2020
Auteur :
France Payment, Chantal Secours, Anouk Noël
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Ayant droit :
CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 126426
Mots-clés
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ALBUMS CONTENANT CE MÉDIA
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