Loi de Gay-Lussac et bombe aérosol
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La loi de Gay-Lussac décrit la relation entre la pression et la température d'un gaz. Elle stipule qu'à volume constant, la pression d'une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à sa température absolue (P ∝ T). Cette loi permet de déterminer la pression d'un gaz si la température change ou de calculer la température si la pression change. Cette loi nécessite l'utilisation de la température absolue (échelle kelvin, K).
La loi de Gay-Lussac permet d'expliquer la raison pour laquelle un contenant de gaz sous pression peut exploser s'il est chauffé. L'augmentation de la température entraîne une augmentation de pression à l'intérieur du contenant. Le contenant cède sous l'effet de cette pression élevée.
Figure 2.24b du manuel Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie, de France Payment et Chantal Secours.
Localisation : Collège Montmorency, 475, boulevard de l'Avenir, Laval, Québec H7N 5H9
Date : 2020
Auteur :
France Payment, Chantal Secours, Anouk Noël
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Ayant droit :
CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 126423
Mots-clés
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