Représentation de forces ...
2 téléchargement(s)Représentation de forces intermoléculaires
On retrouve principalement trois types de forces intermoléculaires : les forces de dispersion, les forces dipôle-dipôle et les ponts hydrogène. Les forces intermoléculaires varient selon la nature des molécules (non polaire, polaire ou très polaire). Leur intensité est variable : les ponts hydrogène sont les forces intermoléculaires les plus fortes, suivies des forces dipôle-dipôle, les forces de dispersion étant les plus faibles. Toutefois, ces forces intermoléculaires sont plus faibles que les forces intramoléculaires (liaisons covalentes).
Les quatre figures ci-contre illustrent les forces dipôle-dipôle dans le chlorure d'iode, ICl (en haut à gauche); les ponts hydrogène dans l'ammoniac, NH3 (en haut à droite); les forces de dispersion sur une courte chaîne de carbone, à savoir dans le propane, C3H8 (en bas à gauche); les forces de dispersion sur une longue chaîne de carbone, à savoir dans l'icosane, C20H42 (en bas à droite).
Figure 1.19 du manuel Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie, de France Payment et Chantal Secours.
Localisation : Collège Montmorency, 475, boulevard de l'Avenir, Laval, Québec H7N 5H9
Date : 2020
Auteur :
France Payment, Chantal Secours, Anouk Noël
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Ayant droit :
CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 126235
Mots-clés
ammoniac Canada carbone chimie chlorure d'iode combustion dipôle-dipôle dispersion feu force hydrogène icosane incendie intensité intermoléculaire Laval lien matière dangereuse molécule non polaire physico-chimie polaire pompier pont propane province de Québec représentation santé science sécurité substance technique toxicologie
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