Notation atomique et représentation des ...
3 téléchargement(s)Notation atomique et représentation des trois principaux isotopes du carbone
Pour désigner les différents éléments et leurs isotopes, on a recours à la notation atomique :
où
X représente le symbole chimique de l'élément, soit une lettre majuscule ou une lettre majuscule suivie d'une lettre minuscule, selon l'élément ;
A représente le nombre de masse, celui-ci correspondant à la somme des protons et des neutrons dans le noyau ;
Z représente le numéro atomique, autrement dit le nombre de protons dans le noyau (et le nombre d'électrons dans l'atome quand celui-ci est neutre).
La ci-contre présente les principaux isotopes de l'élément carbone. Les isotopes 12 et 13 sont stables et leur proportion respective sur Terre est d'environ 98,9 % et 1,0 %. L'isotope 14 est quant à lui présent à l'état de trace. Sa radioactivité sert entre autres à la datation des pièces archéologiques au carbone 14.
Figure 1.6 du manuel Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie, de France Payment et Chantal Secours.
Localisation : Collège Montmorency, 475, boulevard de l'Avenir, Laval, Québec H7N 5H9
Date : 2020
Auteur :
France Payment, Chantal Secours, Anouk Noël
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Ayant droit :
CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 126224
Mots-clés
atome atomique Canada carbone chimie chimique circulaire combustion couche électron électronique élément feu incendie isotope Laval masse matière dangereuse neutron notation noyau numéro orbite particule périodique physico-chimie pompier proton province de Québec santé science sécurité substance symbole tableau technique toxicologie
ALBUMS CONTENANT CE MÉDIA
142 Techniques de radiologie 202 Chimie 205 Géologie - 271 Technologie minérale Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie
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