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Électrons dans une molécule d'eau et liaisons hydrogène

Extrait de Matériaux de contactologie

Figure 3.1 - Distribution des électrons dans une molécule d’eau et liaisons hydrogène.

a) Puisque l’atome d’oxygène est très électronégatif par rapport à l’hydrogène, il concentre les électrons des liaisons (sur les flèches) autour de lui et devient un puissant attracteur pour tout composé à caractère positif alors que les charges partielles positives présentes sur les atomes d’hydrogène auront tendance à attirer des atomes chargés négativement. La présence supplémentaire de deux paires d’électrons libres sur l’oxygène renforce ce pouvoir attracteur et permet de former des liaisons hydrogène.

b) Afin de simplifier le schéma, on représente plus souvent la molécule d’eau sous forme compacte.

c) Liaisons hydrogène entre des molécules d’eau.

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Auteur : Martin Dion,  Infoscan Colette
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Ayant droit : CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 54240

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