Mole et masse molaire
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Une mole équivaut à 602 000 000 000 000 000 000 000 particules ou à 6,02 × 1023 particules. Cette valeur, aussi appelée « nombre d'Avogadro », NA, correspond au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone.
La masse d'un atome se mesure en unités de masse atomique (symbole u, 1 u = 1,66 × 10-27 kg) et 1 u correspond au douzième de la masse du carbone 12. Ainsi, un atome de carbone 12 pèse 12 u. La masse de tous les autres éléments est déterminée par rapport à cette référence. Par exemple, les masses du lithium 7 et du magnésium 24 sont respectivement de 7,016 u et 23,985 u. De façon plus courante, on pèse les échantillons de matière à l'aide de balances et les mesures ainsi faites sont en grammes. La masse molaire de chaque élément permet de faire la conversion entre la masse et le nombre de moles d'atomes. Elle est exprimée en g/mol. Par exemple, un échantillon de cuivre qui pèse 63,55 g contient 1 mole d'atomes de cuivre, soit 6,02 × 1023 atomes. Autre exemple, 1/2 mole d'hélium pèse 2,00 g.
La figure ci-contre montre une mole de différents éléments : 63,55 g de cuivre (en haut à gauche), 24,30 g de magnésium (en bas) et 32,06 g de soufre (en haut à droite).
Figure 1.8 du manuel Principes chimiques appliqués à la sécurité incendie, de France Payment et Chantal Secours.
Localisation : Collège Montmorency, 475, boulevard de l'Avenir, Laval, Québec H7N 5H9
Date : 2020
Auteur :
France Payment, Chantal Secours, Stephanie Colvey
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Ayant droit :
CCDMD
Catégorie : Pédagogie
Numéro : 126391
Mots-clés
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